热力学定律和熵

【摘要】 一、热力学定律 热力学基于四个定律.其中,热力学第零定律就是热平衡定律,由它可以定义一个态函数温度.应注意,若已知体系处在一个确定的平衡态,则体系必具有确定的温度;但反之不然,若仅知体系具有确定的温度,则不足以说明体系一定处在平衡态.(为什么?请思考). 热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒与转化定律.它表明,通过外界对体系作功W或加热量Q于体系,都能转化为体系的内能.体系内能的增量ΔAU由下式给出 ΔU=Q+ W(1)对于一个极微小的元过程,则有 dU=dQ+dW (2)(1)式和(2)式都是热力学第一定律的数学表达式,适用于初、末态是平衡态的一切过程.应注意,(2)式中dU是全微分(完整更多还原