氢氧化物溶解度的计算

【摘要】 <正>氢氧化物M（OH）_n的沉淀过程,可以看作先在水相中形成M（OH）_n羟基配合物,然后再从水相分配到固相的过程,所以氢氧化物的溶解度也与配合物的稳定常数密切有关。 为方便起见,令β_n=K₁K₂…K_n 所以式中β_n为羟基配合物的积累稳定常数,pK_3p为溶度积常数的负对数值,当金属于改变时,式（1）中M（OH）_n的浓度可近似看作常数,用符号K_d表示。由于M^a+与第一个OH^-配位后,第二个OH^-再行配位较第一个OH^-配位难,因此K₁>K₂>K₃…。潘塞里翁（Panthaleon）曾得出各级配合物稳定常数间的关系为:更多还原