多组分电解质溶液活度系数的确定

【摘要】 多组分电解质溶液是非常重要的课题。在大量的化工过程、海水的利用、人体的生理过程和细胞平衡,多组分电解质都起着重要作用。这种混合物的热力学早已做了详细地研究。确定多组分电解质溶液活度系数的实验方法很多,如电动势法,等压法,溶度法,冰点降低法等。其中电动势（e.m.f）法是特别有用的,因为它能直接得到由对于电极是可逆的离子组成的溶质的活度系数。运用电动势法的大多数工作是保持溶液总离子强度不变,或者保持一个组分的浓度不变而另一组分的浓度变化。例如,在保持溶液总离子强度恒定时,由氢电极和银-卤化银电极构成的无液接电池（Pt）H₂（g,latm）| HCl（mA）,MCl_n（mB）| AgCl-Ag 溶液的一个组分是盐酸（A）,另一组分是卤化物（B）。实验测最的emf校正到氢气压力为latm,就可得到各类离子强度分数yB=[n（n+1）mB/2]/[mA+n（n+1）mB/2]的HCl的活度系数 logγA=- 1/2[（E-E0）/K+logmA（mA十mB）]式中E0为电池标准电动势,k=（RTln10）/nF。对于多组分电解质溶液的活度系数,我们拟用Harned方程式,Scatchard方程式和Pitzer方程式描述。更多还原